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7.7 Problemi con risoluzione
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1
0
Un sale complesso ha la seguente composizione percentuale: Co 25,3%; NH
3
29,1%; Cl 45,6%.
0,25 g del composto sono sciolti in 18,5 g di acqua: la soluzione ottenuta congela a –0,216°C.
Sapendo che la costante crioscopica dell’acqua è di 1,86°C · kg/mol e che il complesso contie-
ne un solo atomo metallico, stabilire in quanti e quali ioni dissocia il sale complesso in soluzio-
ne acquosa.
La formula del complesso è:
Co
x
(NH
3
)
y
(Cl)
z
in cui
x, y
e
z
devono stare fra loro nel rapporto:
x y z
m g
MM g mol
m g
MM g mol
m g
MM g mol
g
g mol
g
g mol
g
g mol
: :
( )
( / )
:
( )
( / )
:
( )
( / )
25,3 ( )
58, 93 ( / )
:
29,1 ( )
17,03 ( / )
:
45,6 ( )
35,45 ( / )
0,4293 : 1,708 : 1,286
Co
Co
NH
NH
Cl
Cl
3
3
"
"
Dividendo i valori ottenuti per il numero più piccolo si ottiene la formula minima del sale com-
plesso:
Co NH Cl
0,4293
0,4293
:
1,708
0,4293
:
1,286
0,4293
1 : 4 : 3
( ) ( )
3 4
3
"
Poiché il sale complesso contiene un solo atomo metallico, quest’ultima è anche la formula mole-
colare del complesso a cui corrisponde un peso molare di 233,4 (g/mol).
Dalla relazione:
¢
T K i M
c
c
= ⋅ ⋅
si ricava:
i
T MM m
K m
C
g mol
g
C kg mol
g
g kg
1000
0,216
233,41 / 18, 5 ( )
1,86 (
/ ) 0,25 ( ) 1000 ( / )
2
c
sale
acqua
c
sale
¢
(
)
( )
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
° ⋅
⋅
° ⋅
⋅
⋅
=
che, considerando il complesso completamente dissociato, coincide con
S
ovvero il numero di
ioni in cui il sale dissocia:
[Co(NH
3
)
4
(Cl)
2
]
+
e Cl
–
1
1
Calcolare la pressione osmotica a 30°C di una soluzione ottenuta miscelando un volume di
soluzione 0,0025 molare di solfato di alluminio con un uguale volume di soluzione 0,0030 mo-
lare di nitrato di bario. (Si consideri perfettamente insolubile il solfato di bario che si forma e
unitario il coefficiente d’attività degli ioni).
Il solfato di alluminio e il nitrato di bario in soluzione si dissociano completamete secondo le
equazioni:
Al
2
(SO
4
)
3
h
2 Al
3+
+ 3 SO
4
2–
Ba(NO
3
)
2
h
Ba
2+
+ 2 NO
3
–
Il numero di moli di Al
3+
, SO
4
2–
, Ba
2+
e NO
3
–
contenuti in
V
litri di soluzione di solfato d’alluminio
e in un ugual volume di soluzione di nitrato di bario, è dato da: