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Formule di Lewis
46 Capitolo 3
1
Scrivere il simbolo di Lewis per un atomo di silicio.
La configurazione elettronica del silicio (Si, numero atomico
Z = 14) è: [Ne]3
s
2
3
p
2
. Gli elettroni
di valenza sono quattro, due accoppiati e due spaiati. Il simbolo di Lewis per un atomo di silicio è
quindi:
Si
……
La struttura di Lewis di un composto ionico o molecolare si ottiene combinando i simboli di
Lewis degli elementi che costituiscono il composto in esame, in modo che sia evidente il tipo di
legame chimico coinvolto (covalente o ionico).
2
Scrivere la struttura di Lewis del cloruro di sodio.
Il cloruro di sodio è un composto salino, basato su un legame di tipo ionico. La configurazione
elettronica del cloro (Z = 17) è [Ne]3
s
2
3
p
5
mentre quella del sodio (Z = 11) è [Ne]3
s
1
. Il trasferi-
mento di un elettrone dal sodio al cloro, con conseguente formazione di una coppia ionica (Na
+
,
Cl
–
), garantisce il raggiungimento dell’ottetto per entrambi gli atomi.
Na Cl
Na
+
Cl
–
……
Il legame ionico si forma tra un metallo e un non metallo che a seguito del trasferimento elettroni-
co si trasformano rispettivamente in un catione e in un anione con la configurazione elettronica
dei gas nobili che precedono l’elemento metallico e seguono quello non metallico nella tavola
periodica degli elementi.
3
Scrivere la struttura di Lewis del cloro molecolare, Cl
2
.
Il cloro elementare di formula Cl
2
è un composto molecolare basato su un legame di tipo covalente,
che consiste nella messa in compartecipazione o condivisione di due elettroni, ciascuno provenien-
te da uno dei due atomi di cloro coinvolti nella formazione del legame. Ogni legame covalente
formato consente all’atomo di aumentare di un’unità il conteggio elettronico di valenza.
Il cloro (Z = 17), la cui configurazione elettronica è [Ne]3
s
2
3
p
5
, ha bisogno di un solo elettrone,
ovvero di formare un solo legame covalente, per raggiungere l’ottetto.
O
Cl Cl
……
Il legame covalente si forma in generale tra non metalli.
Possono essere trasferiti più elettroni. Ciascun atomo può legarsi a uno o più atomi diversi.