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X Indice generale
CAPITOLO 8
Accenni di termodinamica e cinetica chimica
193
8.1 Calore di reazione e primo principio della termodinamica
193
8.2
Capacità termica. Calore specifico e calore molare
194
8.3 Entalpia delle reazioni di formazione e di combustione. Legge di Hess 195
8.4
Spontaneità delle reazioni (secondo e terzo principio della
termodinamica)
197
8.5
Energia libera e concentrazione
206
8.6
Energia libera e costante d’equilibrio
207
8.7 Accenni di cinetica chimica. Velocità di reazione.
Reazioni del primo ordine
209
8.8
Influenza della temperatura sulla velocità di reazione.
Energia di attivazione
210
Problemi da risolvere
212
CAPITOLO 9
Equilibrio chimico
215
9.1
Equilibrio chimico nei sistemi omogenei
215
9.2 Influenza delle variabili intensive sulla posizione dell’equilibrio
220
9.2.1 Influenza della temperatura (a pressione costante)
221
9.2.2 Influenza della pressione totale (a temperatura costante)
222
9.2.3 Influenza della concentrazione (a temperatura costante)
222
9.3
Equilibri ionici
226
9.3.1 Comportamento degli elettroliti deboli
226
9.3.2 Grado di dissociazione degli elettroliti deboli
227
9.4
Ioni complessi
228
9.5
Equilibrio chimico nei sistemi eterogenei
231
9.6
Legge di ripartizione
233
9.7
Sali poco solubili
236
9.7.1 Equilibri simultanei di precipitazione
239
9.7.2 Solubilità di sali poco solubili in presenza di agenti complessanti
244
9.8
Problemi con risoluzione
246
9.8.1 Problemi di argomento biologico
258
Problemi da risolvere
260
CAPITOLO 10
Equilibri ionici: acidi e basi
267
10.1 Prodotto ionico dell’acqua e pH
267
10.2 Acidi e basi in soluzione acquosa diluita
269
10.2.1 Acidi forti
269
10.2.2 Basi forti
272
10.2.3 Acidi deboli
273
10.2.4 Basi deboli
275