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VIII Indice generale
3.4
Risonanza
48
3.5
Eccezioni alla regola dell’ottetto
49
3.6
Cariche formali
50
3.7 “Forma” delle molecole
51
3.7.1 Teoria VSEPR
51
3.7.2 Teoria del legame di valenza
53
c
Orbitali ibridi
53
3.8
Problemi con risoluzione
55
Problemi da risolvere
58
CAPITOLO 4
Reazioni chimiche
61
4.1 Tipi di reazioni chimiche e numero di ossidazione degli atomi
nei composti
61
4.2
Bilancio delle reazioni acido–base
63
4.2.1 Reazioni fra ioni
64
4.3 Bilancio delle reazioni di ossido–riduzione.
Reazioni di dismutazione o di disproporzionamento
65
4.4
Bilancio delle reazioni elettrodiche
73
4.5 Significato delle equazioni chimiche. Calcoli stechiometrici
77
4.5.1 Stechiometria di sostanze gassose
78
4.5.2 Resa di una reazione
78
4.6
Problemi con risoluzione
82
Problemi da risolvere
91
CAPITOLO 5
Stato gassoso
95
5.1
Leggi dei gas ideali
95
5.1.1 Temperatura e pressione
95
5.1.2 Legge di Boyle, legge di Gay–Lussac e legge di Avogadro
96
c
Legge di Boyle
96
c
Legge di Charles e Gay–Lussac
96
c
Legge di Avogadro
96
5.1.3 Equazione di stato dei gas
97
5.2
Miscugli gassosi
100
5.2.1 Legge di Dalton e legge di Amagat
100
c
Pressione parziale
100
c
Legge di Dalton
100
c
Volume parziale
100
c
Legge di Amagat
100
5.2.2 Equazione di stato per le miscele di gas
100
5.3
Peso specifico e densità relativa dei gas
105
5.4
Gas saturi. Umidità relativa
107
5.5
Gas reali
109