Biologia

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1.2. I legami chimici
La formazione di un legame chimico tra due o più elementi, ugua-
li o diversi, fa sì che dalla loro unione abbia origine una molecola. Sche-
maticamente, i legami chimici che si instaurano tra gli elementi posso-
no essere di due tipi:
• legami elettrostatici, che si formano grazie all’attrazione tra cariche
elettriche di segno opposto. Per esempio, i legami ionici, che sono
attrazioni di natura elettrostatica, si instaurano tra ioni di carica oppo-
sta, cioè tra atomi che hanno perso o acquistato uno o più elettroni;
• legami covalenti, che si formano a seguito della condivisione di
elettroni tra due atomi. Si possono formare legami covalenti singoli
(H-H), doppi (O=O) o tripli (N!N).
Inoltre, i legami chimici possono essere ulteriormente suddivisi in:
• intramolecolari, come i legami ionici e quelli covalenti, che legano
tra loro gli atomi all’interno delle molecole e sono i più forti in asso-
luto che si possono formare in natura;
• intermolecolari, che si formano tra le molecole. Sono legami debo-
li e vengono rotti facilmente, ma sono molto importanti nell’ambito
dei processi biologici. Il più importante è il legame a idrogeno,
un’attrazione di tipo elettrostatico che si forma ogni qualvolta un
atomo di idrogeno è legato ad un atomo con alta capacità di attrarre
elettroni (elettronegatività), come ad esempio l’ossigeno.
L’energia di legame, che dipende dal tipo di legame che si sta con-
siderando e dagli atomi coinvolti, può essere definita come:
• l’energia necessaria a rompere un legame chimico portando i due
atomi ad una distanza infinita tra loro;
• l’energia che si libera quando si forma un legame.
1.3. L’acqua: struttura e caratteristiche
1.3.1. Struttura e proprietà della molecola d’acqua
I composti inorganici, che non contengono il carbonio nelle loro mole-
cole (tranne il caso della CO2 e di pochi altri composti del carbonio), sono
molto importanti per la vita: tra essi di grandissima rilevanza è l’acqua.
2 La struttura della materia e le biomolecole