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Prefazione
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cative in un numero” (Capitolo 1) e “Come interpretare il valore della
costante di equilibrio,
K
” (Capitolo 7).
• Modelli molecolari
Modelli a sfere e bastoncini, modelli a spazio pieno e
mappe della densità elettronica sono utilizzati nel testo per facilitare la
comprensione delle proprietà molecolari e delle interazioni.
• Definizioni a margine
A margine del testo sono riportate le definizioni di
molti termini per facilitare l’apprendimento della terminologia.
• Note a margine
Informazioni supplementari, come note storiche, prome-
moria, ecc. sono inserite al lato del testo.
• Risposte ad alcuni problemi presenti nel testo e ai problemi di numero dispari
Le
risposte a problemi selezionati sono fornite in appendice alla fine del
testo.
• Glossario
Il glossario fornisce la definizione dei principali termini utiliz-
zati nel testo.
Organizzazione
Chimica generale (Capitoli 1-10)
• Capitolo 1, Materia, energia e sistemi di misura,
è l’introduzione generale al li-
bro. In esso è presente il box “Come...
Determinare la quantità di cifre si-
gnificative in un numero
”.
• Capitolo 2, Atomi,
introduce alcuni modi per rappresentare le molecole: for-
mula molecolare, formula di struttura, modello a sfere e bastoncini e mo-
dello a spazio pieno. Sono stati inseriti due nuovi box Approfondimento,
riguardanti il dualismo onda-particella e gli orbitali.
• Capitolo 3, Legami chimici,
inizia con una discussione sui composti ionici e
prosegue con una discussione sui composti molecolari. Sono stati inseriti
due nuovi box Approfondimento riguardanti la teoria del legame di va-
lenza e la teoria dell’orbitale molecolare.
• Capitolo 4, Reazioni chimiche,
è stato riorganizzato e illustra come scrivere e
bilanciare le reazioni chimiche, i tipi di reazioni, le relazioni di massa nelle
reazioni e le variazioni di energia che accompagano una reazione. Include
il box “Come...
Bilanciare un’equazione chimica”
, che illustra, stadio per
stadio, il metodo per bilanciare un’equazione.
• Capitolo 5, Gas, liquidi e solidi,
illustra le forze di attrazione intermolecolare
in ordine di energia crescente: le forze di London, le interazioni dipolo-di-
polo e i legami idrogeno. La Sezione 5.9 è stata ampliata e include una de-
scrizione più approfondita dei vari tipi di solidi cristallini e degli allotropi
del carbonio.
• Capitolo 6, Soluzioni e colloidi,
si apre con un elenco dei più comuni tipi di
soluzioni, seguito da una discussione riguardante i fattori che influenzano
la solubilità, le unità di concentrazione e le proprietà colligative. È stato
inoltre inserito un nuovo box Collegamenti alla chimica riguardante gli
elettroliti.
• Capitolo 7, Velocità di reazione ed equilibrio chimico,
mostra come questi due
importanti argomenti sono correlati tra loro. È presente il box “Come...
Interpretare il valore della costante di equilibrio
,
K
”. Sono stati inseriti
nuovi box Approfondimento riguardanti la velocità e l’ordine di reazione,
l’equazione di Arrhenius e l’energia di attivazione, la costante di equili-
brio e le costanti di velocità.
• Capitolo 8, Acidi e basi,
introduce l’utilizzo delle frecce curve per mostrare il
flusso degli elettroni nelle reazioni. In particolar modo, le frecce curve sono
utilizzate per mostrare il flusso di elettroni nelle reazioni di trasferimento