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Equilibri ionici: acidi e basi
340 Capitolo 10
23.
A 500 mL di una soluzione di KOH 0,10 M si
aggiungono 100 mL di una soluzione di HCl
M/5 e 60 mL di una soluzione di HF M/2.
Calcolare il pH della soluzione risultante, sa-
pendo che la costante di dissociazione dell’a-
cido fluoridrico è 2,0
:
10
–4
.
(
R.
8,3)
24.
Un sapone commerciale è costituito da pal-
mitato di sodio. Sapendo che l’acido palmi-
tico ha K
a
= 1,0
:
10
–7
, calcolare il pH di una
soluzione 0,10 M di sapone.
(
R.
10)
25.
Una soluzione di un sale alcalino di un acido
debole ha pH 11. Calcolare a quale concen-
trazione occorre portare la soluzione del sale
perché il pH diminuisca di una unità.
(
R. cento volte più concentrata
)
26.
Una soluzione di una base debole ha pH 9,5.
Si vuole portare il pH a 9. Calcolare in quale
rapporto stanno fra loro le concentrazioni
iniziale e finale della base.
(
R.
10
–1
)
27.
Si miscela, di uno stesso acido debole, un li-
tro di soluzione a pH 4,0 con un litro di una
soluzione a pH 3,2. Calcolare il pH della so-
luzione risultante.
(
R.
3,3)
28.
Un volume di una soluzione di un acido de-
bole monoprotico AH avente pH 3,5 viene
miscelato con un volume doppio di una so-
luzione dello stesso acido avente pH 4,5. Cal-
colare il pH della soluzione risultante.
(
R.
3,7)
29.
Si hanno due soluzioni A
9
e A
99
rispettiva-
mente a pH 3,0 e pH 3,5 a) di un acido forte
e b) di un acido debole. Calcolare nei due
casi in quale rapporto (V
A
9
/V
A
99
) bisogna mi-
scelarle per ottenere una soluzione avente
pH 3,1.
(
R. a
)
0,5
; b
) 2)
30.
Un volume di una base debole monofunzio-
nale B avente pH 10,5 viene miscelato un
volume doppio di una soluzione della stessa
base avente pH 9,5. Calcolare il pH della so-
luzione ottenuta.
(
R.
10,3)
31.
Si hanno due soluzioni B
9
e B
99
rispettiva-
mente a pH 11,0 e a pH 10,5 a) di una base
forte e b) di una base debole. Calcolare nei
due casi in quale rapporto in volume (V
B
9
/
V
B
99
) occorre miscelarle per ottenere una so-
luzione avente pOH 3,1.
(
R. a
) 2,32
; b
) 1,44)
32.
Si vuol preparare una soluzione a pH 3,5
avendo a disposizione due soluzioni, una
a pH 2,5 e una a pH 12. Indicare in quale
rapporto vanno miscelate le due soluzioni,
supponendo che entrambe siano costituite
da elettroliti forti.
(
R.
3,62)
Problemi sugli equilibri acido–base,
idrolisi e soluzioni tampone
1.
Una soluzione di un acido debole monopro-
tico 0,050 M ha pH 3,0. Calcolare: a) la per-
centuale di dissociazione; b) la K
a
dell’acido;
c) il volume V
b
di una soluzione di idrossido
di sodio 0,050 M da aggiungere ad un volu-
me V
a
della prima soluzione per neutraliz-
zarla ed in tale caso d) il pH della soluzione
ottenuta.
(
R. a
) 2%
b
) 2,0
:
10
–5
; c
)
V
a
= V
b
;
d
) 8,5)
2.
Una soluzione di una base monofunzionale
0,050 M ha pH 11. Calcolare: a) la percen-
tuale di dissociazione; b) la K
b
della base;
c) il volume V
a
di una soluzione di acido clo-
ridrico 0,050 M da aggiungere ad un volume
V
b
della prima soluzione per neutralizzarla
ed in tale caso d) il pH della soluzione ot-
tenuta.
(
R. a
) 2%
b
) 2,0
:
10
–5
; c
)
V
a
= V
b
;
d
) 5,5)
3.
Si titolano 150 mL di una soluzione di un aci-
do debole monoprotico di K
a
= 9,0
:
10
–5
con
15 mL di una soluzione di idrossido alcalino
0,10 M. Calcolare: a) il pH al punto di equi-
valenza e b) come varia il pH della soluzione
iniziale di acido debole se a 100 mL di questa
si aggiunge 1,0 mL di una soluzione di acido
cloridrico 1,0 M.
(
R. a
)
8,0
; b
) da 3,2 a 2,0)
4.
Si titolano 150 mL di una soluzione di una
base debole monofunzionale di K
b
= 9,0
:
10
–5
con 15 mL di acido cloridrico 0,10 M. Calco-