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CAPITOLO
2
Il modello atomico a orbitali
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Gli orbitali che presentano il medesimo valore di
n
appartengono allo stesso
livel-
lo
energetico
(detto anche
guscio
o
strato
). Fatta eccezione per il livello 1, quelli
con energia superiore si suddividono in
sottolivelli
(o
sottogusci)
, con energia
poco differente l’uno dall’altro, in numero uguale al numero quantico principale.
Il numero dei sottolivelli corrisponde al numero dei valori che può assumere il
numero quantico
l
.
• Il
numero
quantico magnetico
(
m
) è in relazione con
l’orientazione
spaziale
dell’or-
bitale
. Ad ogni orientazione corrisponde un valore di
m
. Questo numero quantico
assume tutti i valori compresi tra –
l
e +
l
, incluso lo zero (–l, …, 0, …, +l), perciò i
valori
l
e
m
sono così collegati:
••
TABELLA 2.2
Relazione fra i numeri quantici
l
ed
m
l
m
0 (
s
)
0
1 (
p
)
–1, 0, 1
2 (
d
)
–2, –1, 0, 1, 2
3 (
f
)
–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
Per
l
= 0 anche
m
= 0; in tal caso la probabilità di trovare l’elettrone è indipendente
dall’orientazione, perciò gli orbitali di tipo
s
vengono definiti
a
simmetria
sferica
.
•
•
Figura 2.4
Orbitali in
l
= 1.
p
x
p
y
p
z
•
•
Figura 2.3
Orbitali
s
con numero
quantico principale crescente.
1
s
2
s
3
s
A
l
= 1 corrispondono invece tre orbitali, con uguale forma (
p
) e con orientazione di-
versa, che essendo diretti secondo i 3 assi cartesiani vengono detti
p
x
,
p
y
e
p
z
(Fig. 2.4).
Per
l
= 2, 3, ecc. le forme e i simboli degli orbitali sono più complessi.
RIEPILOGO
In definitiva, ogni orbitale è contraddistinto da una combinazione dei tre numeri
quantici
n
,
l
e
m
e ha un suo simbolo. I livelli con
n
> 1 si suddividono in
sottolivelli
(o
sottogusci
), che hanno energia poco differente l’uno dall’altro e sono in numero
uguale al numero quantico principale.