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Fondamenti di Chimica

CAPITOLO 13

Sistemi a due o più

componenti (parte II)

349

Introduzione

349

13.1 L’osmosi: principi generali

350

13.2 Le proprietà colligative e la natura

fisica del soluto: elettroliti e non elettroliti

359

13.3 Soluzioni ideali e non ideali.

Miscele azotropiche

365

13.4 Regola delle fasi

369

13.5 Miscele di due liquidi

370

13.6 Curve di raffreddamento. Miscele eutettiche 372

13.7 Altri esempi di diagrammi di stato

374

13.8 La regola della leva

380

Esercizi e quesiti

382

CAPITOLO 14

Cinetica chimica

385

Introduzione

385

14.1 Definizioni e generalità

386

14.2 Velocità di reazione

387

14.3 Legge cinetica

389

14.4 Legge cinetica integrata:

reazioni del primo ordine

390

14.5 Reazioni del secondo ordine

394

14.6 Reazioni di ordine zero

396

14.7 Reazioni fotochimiche e reazioni a catena

397

14.8 Dipendenza della velocità di reazione dalla

temperatura

398

14.9 Equazione di Arrhenius e teoria delle collisioni 399

14.10 Catalisi e catalizzatori

403

14.10.1 Catalisi omogenea, 404

14.10.2 Catalisi eterogenea, 404

14.10.3 Catalisi enzimatica, 407

Esercizi e quesiti

411

CAPITOLO 15

Equilibrio chimico I

413

Introduzione

413

15.1 Generalità

414

15.2 La legge di azione di massa.

La costante di equilibrio

415

15.3 La costante di equilibrio e le velocità

di reazione

416

15.4 Vari modi di esprimere la costante di equilibrio:

K

c

e K

p

418

15.5 La costante d’equilibrio e le sue unità.

Derivazione termodinamica

420

15.6 Fattori che influenzano l’equilibrio chimico 426

15.7 La costante di equilibrio e la temperatura

436

15.8 Gli equilibri nei sistemi eterogenei

438

15.9 La costante di equilibrio espressa in

funzione del grado di dissociazione

440

Esercizi e quesiti

444

CAPITOLO 16

Equilibrio chimico II

447

Introduzione

447

16.1 Gli equilibri ionici acido–base:

aspetti generali

448

16.2 Autoionizzazione dell’acqua

458

16.3 Soluzioni acquose contenenti acidi

o basi forti, acidi o basi deboli

monoprotici e poliprotici

461

16.4 Gli equivalenti di acidi, basi e sali

477

16.5 Soluzioni tampone

478

16.6 Gli ioni come acidi o basi

487

16.7 Titolazioni acido–base

493

16.8 Equilibri di solubilità

505

16.8.1 Effetto dello ione a comune

sulla solubilità, 509

16.8.2 Condizioni per la formazione

di un precipitato e precipitazione

frazionata o selettiva, 511

16.8.3 Influenza del pH sulla solubilità, 514

16.8.4 Solubilità e composti di coordinazione

(complessi), 517

16.9 Legge di Henry

520

Esercizi e quesiti

524

CAPITOLO 17

Elettrochimica

527

Introduzione

527

17.1 Le pile

528