Fondamenti di Chimica

14 / 40

x Fondamenti di Chimica
CAPITOLO 13
Sistemi a due o più
componenti (parte II) 349
Introduzione 349
13.1 L’osmosi: principi generali 350
13.2 Le proprietà colligative e la natura
fisica del soluto: elettroliti e non elettroliti 359
13.3 Soluzioni ideali e non ideali.
Miscele azotropiche 365
13.4 Regola delle fasi 369
13.5 Miscele di due liquidi 370
13.6 Curve di raffreddamento. Miscele eutettiche 372
13.7 Altri esempi di diagrammi di stato 374
13.8 La regola della leva 380
Esercizi e quesiti 382
CAPITOLO 14
Cinetica chimica 385
Introduzione 385
14.1 Definizioni e generalità 386
14.2 Velocità di reazione 387
14.3 Legge cinetica 389
14.4 Legge cinetica integrata:
reazioni del primo ordine 390
14.5 Reazioni del secondo ordine 394
14.6 Reazioni di ordine zero 396
14.7 Reazioni fotochimiche e reazioni a catena 397
14.8 Dipendenza della velocità di reazione dalla
temperatura 398
14.9 Equazione di Arrhenius e teoria delle collisioni 399
14.10 Catalisi e catalizzatori 403
14.10.1 Catalisi omogenea, 404
14.10.2 Catalisi eterogenea, 404
14.10.3 Catalisi enzimatica, 407
Esercizi e quesiti 411
CAPITOLO 15
Equilibrio chimico I 413
Introduzione 413
15.1 Generalità 414
15.2 La legge di azione di massa.
La costante di equilibrio 415
15.3 La costante di equilibrio e le velocità
di reazione 416
15.4 Vari modi di esprimere la costante di equilibrio:
Kc e K p 418
15.5 La costante d’equilibrio e le sue unità.
Derivazione termodinamica 420
15.6 Fattori che influenzano l’equilibrio chimico 426
15.7 La costante di equilibrio e la temperatura 436
15.8 Gli equilibri nei sistemi eterogenei 438
15.9 La costante di equilibrio espressa in
funzione del grado di dissociazione 440
Esercizi e quesiti 444
CAPITOLO 16
Equilibrio chimico II 447
Introduzione 447
16.1 Gli equilibri ionici acido–base:
aspetti generali 448
16.2 Autoionizzazione dell’acqua 458
16.3 Soluzioni acquose contenenti acidi
o basi forti, acidi o basi deboli
monoprotici e poliprotici 461
16.4 Gli equivalenti di acidi, basi e sali 477
16.5 Soluzioni tampone 478
16.6 Gli ioni come acidi o basi 487
16.7 Titolazioni acido–base 493
16.8 Equilibri di solubilità 505
16.8.1 Effetto dello ione a comune
sulla solubilità, 509
16.8.2 Condizioni per la formazione
di un precipitato e precipitazione
frazionata o selettiva, 511
16.8.3 Influenza del pH sulla solubilità, 514
16.8.4 Solubilità e composti di coordinazione
(complessi), 517
16.9 Legge di Henry 520
Esercizi e quesiti 524
CAPITOLO 17
Elettrochimica 527
Introduzione 527
17.1 Le pile 528