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viii
Fondamenti di Chimica
4.12 Legame di coordinazione o dativo
111
Esercizi e quesiti
113
CAPITOLO 5
Il legame chimico II
115
Introduzione
115
5.1 Teoria del legame di valenza
116
5.2 Orbitali ibridi
122
5.2.1 Ibridizzazione sp
3
, 122
5.2.2 Ibridizzazione sp
2
, 124
5.2.3 Ibridizzazione sp, 124
5.2.4 Altri tipi di orbitali ibridi, 125
5.2.5 Molecole con legami multipli, 127
5.3.
Teoria VSEPR
130
5.4 Teoria degli orbitali molecolari
140
5.4.1 Il metodo LCAO, 140
5.4.2 Regole di combinazione
degli orbitali atomici, 143
5.4.3 Distribuzione degli elettroni in
alcune molecole biatomiche
omonucleari, 145
5.4.4 Molecole biatomiche eteronucleari, 150
5.4.5 Molecole con sistemi elettronici
delocalizzati, 153
5.5
Legame metallico
155
5.5.1 Conduttori, isolanti
e semiconduttori, 159
5.6 Interazioni deboli
161
5.6.1 Legame a idrogeno, 161
5.6.2 Forze di van der Waals, 164
Esercizi e quesiti
165
CAPITOLO 6
Numero di ossidazione,
nomenclatura e reazioni
chimiche
169
Introduzione
169
6.1 Il numero di ossidazione: concetto ed uso
170
6.2 Nomenclatura: generalità
173
6.2.1 Alcune regole IUPAC e d’uso per i
composti binari, 173
6.2.2 Regole IUPAC e d’uso per gli ioni
e per i sali, 174
6.2.3 Regole IUPAC e d’uso
per gli acidi, 177
6.3 Gli idruri: nomenclatura e proprietà
179
6.4 Gli ossidi: nomenclatura e proprietà
180
6.5 Le reazioni chimiche: generalità
183
6.5.1 Bilanciamento delle reazioni
con il metodo per tentativi, 184
6.5.2 Bilanciamento delle reazioni di
ossido–riduzione (redox) con il metodo
della variazione del numero di
ossidazione (metodo ionico-elettronico), 185
6.5.3 Reazioni di combustione, 188
6.6 Peso equivalente per le sostanze
ossidanti e riducenti
192
Esercizi e quesiti
195
CAPITOLO 7
Lo stato gassoso
199
Introduzione
199
7.1 Lo stato gassoso: generalità
200
7.1.1 Relazione tra volume e pressione a
temperatura costante:
Legge di Boyle, 201
7.1.2 Relazioni tra volume e temperatura a
pressione costante e tra pressione
e temperatura a volume costante:
Leggi di Charles–Gay Lussac, 202
7.1.3 L’equazione generale
di stato dei gas, 205
7.2 Miscele gassose. Pressioni parziali.
Legge di Dalton
211
7.3 Legge di Graham o della diffusione
215
7.4 Un modello per i gas ideali:
la teoria cinetica dei gas
217
7.5 Distribuzione delle velocità
di Maxwell–Boltzmann
222
7.6 I gas reali. L’equazione di van der Waals
223
7.7 La liquefazione dei gas
225
Esercizi e quesiti
227