

Sommario
ix
CAPITOLO 8
Termodinamica chimica:
Primo principio
e termochimica
231
Introduzione
231
8.1 Sistemi, stati e funzioni di stato
232
8.2
Energia, lavoro, calore
232
8.3
Primo principio della termodinamica
237
8.4
La funzione di stato entalpia
240
8.5
Relazione tra
Δ
E e
Δ
H
242
8.6
Termochimica
245
8.7
Entalpia di formazione
247
8.8
Legge di Hess
248
8.9
Dipendenza dei calori di reazione
dalla temperatura
252
Esercizi e quesiti
254
CAPITOLO 9
Termodinamica chimica:
entropia ed energia libera 257
Introduzione
257
9.1 Trasformazioni spontanee e disordine
258
9.2 Processi reversibili ed irreversibili
259
9.3 Entropia e secondo principio
della termodinamica
261
9.4 Interpretazione statistico–molecolare
dell’entropia
263
9.5 Entropia assoluta e terzo principio
della termodinamica
265
9.6 Variazione di entropia nei sistemi isolati
268
9.7 Energia libera
269
Esercizi e quesiti
276
CAPITOLO 10
I solidi
279
Introduzione
279
10.1 Generalità
280
10.2 Concetti di struttura nei solidi cristallini
281
10.3 Sistemi cristallini. Reticoli di Bravais
283
10.4 Diffrazione dei raggi X da parte dei cristalli.
Legge di Bragg
285
10.5 Tipi di solidi. Allotropia, polimorfismo
e isomorfismo
287
10.5.1 Solidi ionici, 288
10.5.2 Solidi covalenti, 289
10.5.3 Solidi molecolari, 291
10.5.4 Solidi metallici, 293
10.6 Difetti nei cristalli e composti
non stechiometrici
294
10.7 Solidi amorfi
298
Esercizi e quesiti
299
CAPITOLO 11
I liquidi e i cambiamenti
di stato nei sistemi
ad un componente
301
Introduzione
301
11.1 I liquidi: generalità
302
11.2 L’evaporazione. La tensione o pressione
di vapore e la sua dipendenza
dalla temperatura
303
11.3 Passaggi di stato nei sistemi ad
un componente: curve di riscaldamento
e raffreddamento, principio di Le Chatelier
309
11.4 Esempi di diagrammi di stato: diagramma
di stato dell’acqua, del biossido
di carbonio e dello zolfo
312
Esercizi e quesiti
318
CAPITOLO 12
Sistemi a due o più
componenti (parte I)
319
Introduzione
319
12.1 I sistemi a due o più componenti: generalità 320
12.2 Modi di esprimere la concentrazione
321
12.3 Principi generali per la formazione
delle soluzioni
332
12.4 La tensione di vapore nelle soluzioni.
La Legge di Raoult. Le proprietà colligative:
abbassamento crioscopico ed innalzamento
ebullioscopico
335
12.4.1 La distillazione frazionata, 340
Esercizi e quesiti
345