Fondamenti di Chimica

13 / 40

Sommario ix
CAPITOLO 8
Termodinamica chimica:
Primo principio
e termochimica 231
Introduzione 231
8.1 Sistemi, stati e funzioni di stato 232
8.2 Energia, lavoro, calore 232
8.3 Primo principio della termodinamica 237
8.4 La funzione di stato entalpia 240
8.5 Relazione tra ΔE e ΔH 242
8.6 Termochimica 245
8.7 Entalpia di formazione 247
8.8 Legge di Hess 248
8.9 Dipendenza dei calori di reazione
dalla temperatura 252
Esercizi e quesiti 254
CAPITOLO 9
Termodinamica chimica:
entropia ed energia libera 257
Introduzione 257
9.1 Trasformazioni spontanee e disordine 258
9.2 Processi reversibili ed irreversibili 259
9.3 Entropia e secondo principio
della termodinamica 261
9.4 Interpretazione statistico–molecolare
dell’entropia 263
9.5 Entropia assoluta e terzo principio
della termodinamica 265
9.6 Variazione di entropia nei sistemi isolati 268
9.7 Energia libera 269
Esercizi e quesiti 276
CAPITOLO 10
I solidi 279
Introduzione 279
10.1 Generalità 280
10.2 Concetti di struttura nei solidi cristallini 281
10.3 Sistemi cristallini. Reticoli di Bravais 283
10.4 Diffrazione dei raggi X da parte dei cristalli.
Legge di Bragg 285
10.5 Tipi di solidi. Allotropia, polimorfismo
e isomorfismo 287
10.5.1 Solidi ionici, 288
10.5.2 Solidi covalenti, 289
10.5.3 Solidi molecolari, 291
10.5.4 Solidi metallici, 293
10.6 Difetti nei cristalli e composti
non stechiometrici 294
10.7 Solidi amorfi 298
Esercizi e quesiti 299
CAPITOLO 11
I liquidi e i cambiamenti
di stato nei sistemi
ad un componente 301
Introduzione 301
11.1 I liquidi: generalità 302
11.2 L’evaporazione. La tensione o pressione
di vapore e la sua dipendenza
dalla temperatura 303
11.3 Passaggi di stato nei sistemi ad
un componente: curve di riscaldamento
e raffreddamento, principio di Le Chatelier 309
11.4 Esempi di diagrammi di stato: diagramma
di stato dell’acqua, del biossido
di carbonio e dello zolfo 312
Esercizi e quesiti 318
CAPITOLO 12
Sistemi a due o più
componenti (parte I) 319
Introduzione 319
12.1 I sistemi a due o più componenti: generalità 320
12.2 Modi di esprimere la concentrazione 321
12.3 Principi generali per la formazione
delle soluzioni 332
12.4 La tensione di vapore nelle soluzioni.
La Legge di Raoult. Le proprietà colligative:
abbassamento crioscopico ed innalzamento
ebullioscopico 335
12.4.1 La distillazione frazionata, 340
Esercizi e quesiti 345