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3.21
Spiegare perché l’energia di prima ionizzazione del potassio (419 kJ
•
mol
–1
)
è minore di quella del rame (745 kJ
•
mol
–1
), anche se la ionizzazione in en-
trambi i casi coinvolge l’unico elettrone 4s.
3.22
In termini generali, l’energia di prima ionizzazione cresce spostandosi
verso destra lungo un periodo. I valori, in kJ
•
mol
–1
, dal Li al F sono: Li
(520), Be (899), B (801), C (1086), N (1402), O (1314), F (1681) e Ne
(2081). Spiegare le anomalie osservate.
3.23
Spiegare perchè per l’alluminio lo stato 3+ è molto stabile al contrario del
magnesio.
3.24
Ordinare secondo il volume crescente H, H
+
e H
–
.
3.25
L’elettrone 1s
1
strappato all’idrogeno quando questo elemento si ionizza,
è dello stesso tipo di quello ceduto dall’elio nel corso della sua seconda io-
nizzazione. Le energie coinvolte in questi due processi saranno uguali o
diverse?
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Capitolo 3 Il sistema periodico