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Esercizi e quesiti
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3.1
Il sistema periodico è basato sul peso atomico o sul numero atomico cre-
scente?
3.2
Come si chiamano gli elementi la cui configurazione elettronica prevede il
riempimento degli orbitali 4f?
3.3
Quanti sono gli elementi della prima serie di transizione e qual è la loro
struttura elettronica generale?
3.4
Il tellurio fa parte del V periodo e del gruppo VI B. Descrivere la sua strut-
tura elettronica esterna.
3.5
Il carbonio (Z = 6) ha potenziale di ionizzazione pari a 1088 kJ/mol. Dire
se il piombo (Z = 82), che fa parte dello stesso gruppo, ha un potenziale di
ionizzazione maggiore o minore di quello del carbonio.
3.6
Lo iodio (Z = 53) ha affinità elettronica (in valore assoluto) pari a circa 304
kJ/mol. Dire se il cloro (Z = 17), che fa parte dello stesso gruppo, ha affi-
nità elettronica maggiore o minore di quella dello iodio.
3.7
Dire dei seguenti elementi: a) Na, b) Br, c) Cu, d) Pb, qual è un tipico non
metallo. Dire inoltre se il carattere non metallico aumenta, diminuisce o
resta costante man mano che aumenta il numero atomico lungo un pe-
riodo. Dire inoltre, nell’ambito del gruppo V B che comprende N, P, As,
Sb e Bi, quale elemento ha carattere metallico.
3.8
Quale dei seguenti elementi è un metallo alcalino: Mg, H, Cs, Al, Ag?
3.9
Quali sono i non metalli che si presentano come gas monoatomici?
3.10
Quale dei seguenti elementi è un alogeno: Ca, I, Zn, Cu, He?
3.11
Quali dei seguenti elementi presentano caratteristiche metalliche più spic-
cate: Ne, Na, O, Cl, Al, Ca, C, Ge, Si?
3.12
Distinguere chiaramente tra gruppo e periodo di elementi nella tavola pe-
riodica.
3.13
Citare tre proprietà che variano all’interno di un gruppo di elementi e giu-
stificare queste variazioni.
3.14
Perchè i raggi atomici aumentano scendendo lungo un gruppo della tavola
periodica?
3.15
Indicare il motivo della piccola variazione dei raggi atomici lungo una se-
rie di transizione.
3.16
Ordinare i seguenti cationi secondo l’ordine crescente dei loro raggi ionici
e giustificare la variazione:
Li
+
, Rb
+
, Na
+
, Cs
+
, K
+
.
3.17
Ordinare i seguenti anioni secondo l’ordine crescente dei loro raggi ionici
e giustificare la variazione:
a) F
–
, Br
–
, I
–
, Cl
–
;
b) O
2
–
, N
3
–
, F
–
.
3.18
L’energia di ionizzazione è stata associata al processo di perdita di un elet-
trone, mentre l’affinità elettronica all’acquisto di un elettrone. Quali simi-
litudini esistono tra queste grandezze?
3.19
I raggi ionici dei cationi dei lantanidi trivalenti diminuiscono lungo la se-
rie. Giustificare questo fatto.
3.20
Gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili. Sa-
pendo che il calcio e il magnesio formano composti come CaO, CaCl
2
,
MgO e MgBr
2
, prevedere le formule dei composti formati da:
a) bario e zolfo;
b) bario e bromo.
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