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IV
Bruno Mazza
3.3
Conduttori liquidi
42
3.3.1
Soluzioni elettrolitiche
42
3.3.2
Prove sperimentali dell’esistenza degli ioni
45
3.3.2.1
Presenza del soluto
46
3.3.2.2
Elettroliti deboli e forti
47
3.4
Circolazione di corrente nelle catene galvaniche
47
Cap. 4 – Stechiometria delle reazioni elettrochimiche – Leggi di Faraday
4.1
Modificazioni chimiche per scambio di carica
51
4.1.1
Processi anodici
52
4.1.2
Processi catodici
54
4.2
Processi elettrodici concorrenti
57
4.3
Reazioni a catena
59
Cap. 5 – Conducibilità delle soluzioni
5.1
Generalità
65
5.2
Ponte di Wheatstone e di Kohlrausch
67
5.3
Modalità di misura della conducibilità
69
5.4
Dipendenza della conducibilità dalla temperatura
73
5.5
Dipendenza della conducibilità dalla concentrazione
74
5.6
Conducibilità equivalente
75
5.7
Interpretazione dei risultati delle misure di conducibilità. Mobilità ioniche 78
Cap. 6 – Numeri di trasporto
6.1
Generalità
85
6.2
Modificazioni chimiche
86
6.2.1
Sistema asimmetrico
86
6.2.2
Sistema simmetrico
89
6.3
Metodo di Hittorf
91
6.4
Metodo della superficie mobile
95
6.5
Misure di conducibilità e dei numeri di trasporto
98
Cap. 7 – Proprietà termodinamiche delle soluzioni elettrolitiche
7.1
Legge di Henry
101
7.2
Legge di van’t Hoff
104
7.3
Innalzamento ebullioscopico e abbassamento del punto di gelo
105
7.4
Teoria classica delle soluzioni elettrolitiche
107
7.5
Teoria Debye
−
Hückel delle soluzioni elettrolitiche
110
7.5.1
Premessa
110
7.5.2
Ipotesi di base
111
7.5.3
Interazioni coulombiane
112
7.5.4
Ripartizione di equilibrio
112
7.5.5
Energia potenziale di uno ione
113
7.5.6
Origine e significato di
ρ
e
Ψ
114
7.5.7
Ipotesi sulle azioni antagoniste
115
7.5.8
Raggio dell’atmosfera ionica
119