16 / 32
www.
edises
.it
XIV
Indice
Capitolo 3
– Il sistema periodico degli elementi
3.1 La tavola periodica....................................................................................................................328
3.2 Gruppi e periodi – Elementi di transizione...............................................................................330
3.3 Proprietà periodiche degli elementi...........................................................................................331
3.3.1 Carattere metallico........................................................................................................331
3.3.2 Raggio atomico.............................................................................................................332
3.3.3 Configurazione elettronica............................................................................................333
3.3.4 Potenziale di ionizzazione............................................................................................334
3.3.5 Affinità elettronica........................................................................................................335
3.4 Relazioni tra struttura elettronica, posizione nel sistema periodico e proprietà .......................336
Capitolo 4
– Il legame chimico
4.1 Legame ionico...........................................................................................................................338
4.1.1 Come si scrive un composto ionico?............................................................................340
4.2 Legame covalente......................................................................................................................340
4.2.1 Legami covalenti semplici, doppi e tripli......................................................................341
4.2.2 Il legame covalente dativo. ...........................................................................................342
4.3 Elettronegatività e polarità dei legami.......................................................................................343
4.4 La geometria delle molecole: teoria VSEPR.............................................................................344
4.5 La geometria delle molecole: orbitali ibridi..............................................................................347
4.5.1 Ibridazione sp
3
..............................................................................................................347
4.5.2 Ibridazione sp
2
..............................................................................................................349
4.5.3 Ibridazione sp................................................................................................................349
4.6 Il legame metallico....................................................................................................................350
4.7 I legami intermolecolari............................................................................................................351
Capitolo 5
– Fondamenti di chimica inorganica: nomenclatura e proprietà principali
dei composti inorganici
5.1 Gli idracidi.................................................................................................................................355
5.2 Gli ossidi acidi (o anidridi)........................................................................................................356
5.3 Gli ossiacidi (o ossoacidi).........................................................................................................357
5.4 Gli ossidi basici.........................................................................................................................359
5.5 Gli idrossidi...............................................................................................................................360
5.6 I sali...........................................................................................................................................361
5.6.1 Preparazione di un sale.................................................................................................363
Capitolo 6
– Le reazioni chimiche e la stechiometria
6.1 Massa atomica e molecolare......................................................................................................365
6.2 Concetto di mole e sua applicazione.........................................................................................366
6.2.1 Relazioni tra massa, numero di moli e numero di particelle...........................................367
6.3 Il simbolismo per esprimere una trasformazione chimica.........................................................368
6.4 Come scrivere e bilanciare una reazione...................................................................................369
6.5 Calcoli stechiometrici elementari..............................................................................................369
6.6 I differenti tipi di reazioni chimiche..........................................................................................372